聊到化学方程式，大家应该都了解，有人问氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式，还有人问氧化铁与稀盐酸反应，这到底怎么回事呢？下面小编整理了氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式，下面我们就开始吧。
氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式
氧化铁与盐酸反应化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化铁与盐酸反应的离子方程式： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
反应物分析：
氧化铁（ferric oxide），化学式Fe2O3。又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。
其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
生成物分析：
氯化铁（ferric chloride），化学式FeCl3。是一种共价化合物。为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，六水合氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。
氧化铁与盐酸反应的应用：清除铁锈
铁锈的主要成份是氢氧化铁和氢氧化二铁的混合物。
清除铁锈的方法：
使用由盐酸，缓蚀剂，酸雾仰制剂，活化剂等配制的盐酸除锈剂和草酸除锈剂(草酸配制的饱和溶液)。
这两种的优点是清洗快，成本低，但处理后如果未及时用水冲洗或冲洗不彻底，往往事与愿违，未处理的不泛黄，处理过的地方反而“旧病复发”，严重的会破坏石材的光泽度。
生成物氯化铁的防护措施
1、呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩带防尘口罩。必要时佩带防毒面具。
2、眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
3、防护服：穿工作服（防腐材料制作）。
4、手防护：戴橡皮手套。
5、其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。
氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式怎么写
氧化铁和稀硫酸反应的化学式：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
在复分解反应中化合物中的化合价不变,因此生成的硫酸铁中的铁为+3价的铁!复分解反应实际就是离子间的呼唤!但是必须有水,气体或沉淀生成!
氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质。
氧化铁与稀硫酸反应化学方程式
化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
希望能帮到你~
氧化铁与稀硫酸反应方程式
方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO4)₃+3H₂O
化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
物化性质
CAS号：1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2
EINECS号：215-168-2;215-275-4;215-570-8
分子量：159.6882
氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。
稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。
溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。
氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原。
三氧化二铁与稀硝酸反应的化学方程式是什么？
三氧化二铁与稀硝酸反应的化学方程式如下：
Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O
三氧化二铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO₃)₃,Fe过量则有Fe(NO₃)2，稀硝酸与铁的化学反应方程式为：
Fe+4HNO₃(稀）=Fe(NO₃)₃+NO(气体）+2H₂O
3Fe+8HNO₃(稀）=3Fe(NO₃)₂+2NO(气体）+4H₂O
三氧化二铁的化学性质：
稳定性：三氧化二铁稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。
溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。
氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原。
Fe₂O₃+2Al=点燃=2Fe+Al₂O₃
Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂
2Fe₂O₃+3C=高温=4Fe+3CO₂↑
2Fe₂O₃+3Si=高温=4Fe+3SiO₂
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式
Fe2O3+6HCl（稀）=2FeCl3+3H2O
属于复分解反应（金属氧化物+酸==盐+水）
祝学习进步
氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式
Fe2O3+6HCL=3H2O+2FeCl3,氧化铁是指三价铁，三氧化二铁，好多人在胡答。
四氧化三铁与稀盐酸反应方程式
化学式：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O
四氧化三铁是中学阶段唯一可以被磁化的铁化合物。铁与空气接触就会在其表面上形成氧化物，此时，氧化物膜本身的化学组成并非均匀。如一块低碳钢可以为三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的是FeO。
氧化物膜的厚度也视氧化时的不同环境条件而变化。室温下，干燥空气中相对较纯的铁上氧化物的厚度不超过20埃（1埃=0.1纳米）但在潮湿空气中氧化物膜的厚度明显增加，可以看到表面上的锈斑。
此时氧化物的沉积是分层的，接近金属的一侧是致密的无定形无水层，接近空气一侧是厚的多孔水化层。
将铁屑与硫酸反应制得硫酸亚铁，再加入烧碱和氧化铁在95～105℃进行加合反应生成四氧化三铁，经过滤、烘干、粉碎制得氧化铁黑。
将含有氢氧化亚铁沉淀的水溶液加热到70℃以上，进行缓慢的氧化，就可以得到由棱长大约0.2μm的相当均匀的正八面体或立方单晶粒子组成的四氧化三铁粉末。
硫酸亚铁溶液加碱氧化或将铁盐和亚铁盐的溶液按一定比例混合后加碱沉淀制得。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
氧化铁与碳的反应化学方程式是什么？
氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2（气体）
氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
碳还原氧化铜：
C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（置换反应）
碳还原氧化铁：
3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)
碳还原二氧化碳：
C+CO2==高温==2CO（化合反应）
但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。
与强氧化性酸反应：
C+2H2SO4(浓）==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O
